Нитрат натрия, натрий азотнокислый, натриевая селитра, НН.
Формула:
NaNO3
Применение:
В качестве азотного удобрения и сырья для производства нитрата калия.
Натрий нитрат в пиротехнике используется в качестве окислителя в осветительных и сигнальных составах желтого цвета пламени, а также в зажигательных смесях. Более широкому применению препятствует повышенная гигроскопичность смесей на основе нитрата натрия.
Характеристики:
Встречается в природе в виде залежей (чилийская селитра).
Производится в промышленности в больших количествах нейтрализацией нитрозных газов гидроксидом натрия.
Составы на нитрате натрия имеют низкую чувствительность к механическим воздействиям.
Начинает разлагаться до нитрита натрия при 380°С:
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2.
При температурах около 900°С нитрит выделяет окислы азота и превращается в оксид натрия:
2NaNO2 → Na2O + NO2 + NO
| Внешний вид | Бесцветные кристаллы. |
|---|---|
| Молярная масса | 84,99 г/моль |
| Плотность | 2,257 г/см3 |
| Гигроскопичность | Гигроскопичен, но не сильно. Гигроскопическая точка – 82,7%, для технического продукта – около 77%. |
| Температура перехода из альфа- в бета-модификацию | 276,1 °С Теплота перехода 3,4 кДж/моль. |
| Температура плавления | 307 °С |
| Разложение | 380 °С |
| Теплота образования | -468,1 кДж/моль |
| Теплота плавления | 177,1 кДж/кг |
| Теплоёмкость | При 300K 1040 Дж/(кг·К) |
| Теплопроводность | 1,36 Вт/(м·К) |
| Токсичность | Средняя степень токсичности. |
В реальных условиях отравление возможно лишь при проглатывании в количествах от нескольких граммов.
Растворимость в воде при соответствующей температуре:
| T, °C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Растворимость, г /100 г воды | 73,0 | 82,3 | 87,5 | 96,0 | 104,0 | 114,0 | 125,0 | 148,0 | 180,0 |
У этого товара еще нет отзывов.
