Натрий боргидрид

Борогидрид натрия (натрий тетрагидридоборат, боргидрид натрия)

Формула: NaBH4

Натрий боргидрид - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в полярных органических растворителях и воде.

Относится к классу борогидридов. Из водных растворов борогидрид натрия при температурах выше 36,3 °C кристаллизуется в безводном виде, при более низких температурах — в виде кристаллогидрата состава NaBH4·2H2O, также образует сольваты с пиридином, гидразином и диметилформамидом. Механизм восстановления боргидридом натрия заключается, по-видимому, в присоединении гидрид-иона к одному из атомов азота с последующим (или одновременным) раскрытием цикла, по аналогии с бейрутской реакцией. Боргидрид натрия восстанавливает алифатические альдегиды и кетоны соответственно до первичных и вторичных спиртов. Метод часто применяется в лабораторной практике.

Применение Борогидрид натрия является одним из самых изученных и востребованных в промышленности борогидридов металлов.

• В химпроме — восстановитель в процессах органического и неорганического синтеза. Его применяют для получения спиртов, нитросоединений, вторичных аминов, пероксидов, гидридов и золей разных металлов; производных бора, в том числе борогидридов и бороводородов металлов; для производства катализаторов гидрирования и пр.

• В фармацевтике для производства антибиотиков, витаминов, стероидных препаратов.

• Для нанесения твердых, тугоплавких, стойких к износу и коррозии металлических покрытий на поверхности различного вида. Покрытия получают из водных растворов и при невысокой температуре, на основе меди, железа, кобальта, никеля, золота, палладия, платины и других металлов. Добавляя в растворы различные вспомогательные соединения, получают покрытия с заданным свойствами. • Для удаления из воды даже незначительных количеств тяжелых металлов.

• Как порообразователь при изготовлении теплоизолирующих покрытий; для получения вспененных пластиков на основе полиэстера, поливинилового спирта.

• В лабораторной практике — для изучения строения веществ, кинетики химических реакций.

• Для выделения драгоценных металлов (золото, серебро, платина, палладий) из отходов производств в виде водных растворов.

• Для получения водорода.

• Для отбеливания целлюлозы, снижения интенсивности окраски тканей, выщелачивания глины.

Токсичен, может вызвать отравление при вдыхании или проглатывании, попадании на кожные покровы. Поэтому все работы с химикатом необходимо проводить в качественно вентилируемом помещении, применяя спецодежду и средства индивидуальной защиты: очки, респираторы, перчатки, маски.